Электрически такое решение является нейтральным. Если к такому раствору приложить электрический потенциал, то катионы раствора притягиваются к электроду с обилием электронов, а анионы притягиваются к электроду с дефицитом электронов. Движение анионов и катионов в противоположных направлениях внутри раствора приводит к воздействию тока. Некоторые газы, такие как хлористый водород (HCl), в условиях высокой температуры или низкого давления также могут функционировать как электролиты. [требуется уточнение] Растворы электролитов также могут быть получены в результате растворения некоторых биологических (например, ДНК, полипептидов) или синтетических полимеров (например, полистирольсульфоната), называемых «полиэлектролитами», которые содержат заряженные функциональные группы. Вещество, которое диссоциирует на ионы в растворе или в расплаве, приобретает способность проводить электричество. Примерами электролитов являются натрий, калий, хлорид, кальций, магний и фосфат в жидкой фазе.